Teori Basa

Pengertian

Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.

Menurut Svante Arrhenius : Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion Hidroksida [OH], bila dilarutkan dalam air mempunyai rasa pahit dan bersifat kaustik.

Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan kostik postas untuk kalium hidroksida (KOH). Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Reaksi: Kalsium Hidroksida + Asam Sulfat ————> Kalsium Sulfat + Air

Ca(OH)₂ (aq) + H₂SO₄ ————> CaSO₄(aq) + 2H₂O

Teori Dasar

Svante August Arrhenius pada tahun 1887 menyatakan bahwa : “ Molekul-molekul elektrolit selalu menghasilkan ion-ion negatif dan positif jika dilarutkan dalam air “

Selanjutnya pada tahun 1900 Svante Arrhenius mengemukakan teori yang dikenal samapi sekarang yaitu Teori Asam Basa Arrhenius. “Basa merupakan suatu senyawa yang dapat memberikan ion Hidroksida (OH) bila dilarutkan dalam air.

Pada kimia modern basa dapat menghasilkan ion Hidroksida (OH^-) dengan 2 cara :

1. Senyawa Basa dalam pelarut air menghasilkan ion Hidroksida (OH^-) secara langsung.

NaOH Na⁺ + OH^-

2. Senyawa Basa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion Hidroksida (OH^-).

NH₃ + H₂O NH⁴⁺ + OH^-

Untuk menunjukan sifat basa, larutan NH₃ sering ditulis NH₄OH.

Jumlah ion (OH^-) yang dapat menghasilkan oleh suatu molekul basa disebut Valensi Biasa.

Contoh Basa

RUMUS BASA	NAMA BASA	Reaksi Ionisasi	Valensi Asam
NH3	Amoniak
NH3OH	Amonium Hidroksida
NHOH	Natrium Hidroksida	NHOH Na+ + OH-	1
KOH	Kalium Hidroksida	KOH K+ + OH-	1
Mg (OH)2	Magnesium Hidroksida	Mg (OH)2 Mg2+ + 2OH-	2
Ca (OH)2	Kalsium Hidroksida	Ca (OH)2 Ca2+ + 2OH-	2
Sr (OH)2	Stronsium Hidroksida	Sr (OH)2 Sr2+ + 2OH-	2
Ba (OH)2	Barium Hidroksida	Ba (OH)2 Ba 2+ + 2OH-	2
Al (OH)2	AlumuniumHidroksida	Al (OH)2 Al 2+ + 3OH-	3
Fe (OH)2	Besi (II) Hidroksida	Fe (OH)2 Fe 2+ + 2OH-	2
Fe (OH)3	Besi (III) Hidroksida	Fe (OH)3 Fe2+ + 3OH-	3